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本文目录一览：

• 1、有机肥检测方法及仪器
• 2、钙的质量分数
• 3、2012年上海市虹口区中考化学二模试卷的最后一题的最后一小问_百度知...
• 4、测定钙与氢化钙的质量分数
• 5、用EDTA法测定牛奶中钙的含量怎么做?

有机肥检测方法及仪器

1、充分摇匀，分别转移到比色皿中，上机测定：①拨动滤光片左轮使数值置 6，置空白液于光路中，按“比色”键，功能号切换至 1，按“调整＋”键或“调整－”键，使仪器显示 100％。

2、有机肥水分只需要电热鼓风干燥箱 试料经100～105℃烘干至恒重，所失重，即为水分的质量。3 仪器、设备 通常实验室用仪器和 1 电热鼓风恒温干燥箱：能控制温度150±2℃。 2 分析天平：感量0.0001g。

3、目视、鼻嗅测定。 2 有机质含量测定(重铬酸钾容量法) 1 方法原理 用定量的重铬酸钾—硫酸溶液，在加热条件下，使有机肥料中的有机碳氧化，多余的重铬酸钾用硫酸亚铁溶液滴定，同时以二氧化硅为添加物作空白试验。

钙的质量分数

1、百分之40。根据查询作业帮官网显示，钙是一种金属元素，质量分数是百分之40。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。

2、具体举例：根据碳酸钙的化学式求得钙元素的质量分数为40/100X100%=40%；根据磷酸氢钙的化学式可以求钙元素的质量分数为：40/136×100%≈24%。

3、它的质量分数是40。据查询百科可知：碳酸钙相对质量分数：钙的质量分数：m(Ca)=40；钙的相对原子质量是40m(CaCO3)=40+12+16×3=100；碳酸钙的相对分子质量是100W(Ca)=（40÷100)×100%=40%。

4、碳酸钙中钙元素的质量分数是40%。碳酸钙(CaCO3)是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等，碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

5、因为caco3中钙的质量分数为40%，而caco3的质量分数为90%，即是说钙占90%中的40%，所以是90%*40%。

2012年上海市虹口区中考化学二模试卷的最后一题的最后一小问_百度知...

密度大于水不能等同于处理的时候就在下层。因为处理的时候加入有机溶剂萃取，大量的有机溶剂当然使得整体的密度小于水了。当然如果使用二氯甲烷萃取，就大于水的密度，在下层的。一般用乙酸乙酯或者醚萃取就在上层。

所以，x = 2 其实，只要化学方程式列对了，计算过程无非就是四则运算（加、减、乘、除）。只要不违背运算规律（先乘除后加减、乘法分配律、交换律等等），计算结果应该是一样的。

不会的，只有得数错误一般减一分。祝你学习进步。

计算法：1/3 x9xs=1xπx6，s=2π 判断法：假如圆柱底面不变，形状改变体积不变，圆锥高是6x3=18，18是9的2倍，圆锥高缩小2倍，圆柱底面积扩大2倍即为圆锥底面积。

每次考试过后都把典型的题摘出来，并自己出几道型别相同的题，常做常看； 课余时间多做奥数题，并且要能做到举一反三； 凡在做奥数题时遇到不会做得及时问老师。

测定钙与氢化钙的质量分数

由于每个氢化钙分子中含有两个氢原子，因此该实验所测得的氢气质量的两倍就是原始样品中钙的质量。根据该值和原始样品的质量计算出待测样品中钙的质量分数。

g含CaH2质量分数为96％氢化钙样品中CaH2质量为：85×96%=84g 设生成的H2质量为xg CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 42。。4 84g。。xg 42/84g=4/xg x=8g 所以生成8g氢气。

氢化钙的质量等于85 * 96％= 84克，反应的方程式为：CaH2 + 2 H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑ 42 4 84 8 故生成氢气的质量为8克。

可认为二者物质的量之比约为1：1，分别加足量水反应，用排水法收集h，则由ca反应生成的h体积约为cah的一半。于是，就可以根据h的体积区分出氢化钙和钙。

用EDTA法测定牛奶中钙的含量怎么做?

1、用EDTA滴定法。EDTA可以和Ca2＋1：1发生配合反应，反应终点有颜色变化。用铬黑T做指示剂。EDTA和钙离子以1：1的方式进行络合，加入铬黑T是酒红色的，滴定到终点是纯蓝色的。

2、根据化学实验相关测定规范，食品中钙的测定用玻璃棒搅碎滤纸的原因是保证Ca2+与C2O42-有1：1的关系，并要得到颗粒较大、便于洗涤的沉淀。钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。

3、标准(HG 2636—94)中，钙的滴定采用反滴定法，即加入过量EDTA与钙离子络合，然后用锌标液反滴定，间接计算出钙含量。

4、基本步骤：先取少量的含钙离子的溶液放入试管中；然后将edta缓慢加入试管中，溶液颜色发生变化，直到溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

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